Rame: fisiologia
Proprietà, produzione e usi industriali del rame
Il rame (Cu) è un metallo di transizione con numero atomico 29. Il Cu ha 29 isotopi, due isotopi stabili (63Cu e65Cu) e 27 radioisotopi. L'isotopo più abbondante è63Cu che rappresenta circa il 69% del Cu naturale. Il Cu ha una struttura cristallina cubica a facce centrate. Il Cu puro è di colore arancio rossastro, malleabile e un buon conduttore di calore ed elettricità.
Il Cu è naturalmente presente nella crosta terrestre e si trova nell'ambiente come metallo e in diversi minerali (es. cuprite e malachite). Le concentrazioni possono variare da meno di 50 ppm a più di diverse migliaia di ppm in alcune aree. La maggior parte del Cu estratto proviene da minerali solforati. Sia le attività naturali che quelle antropiche rilasciano Cu nell’ambiente. Gli eventi naturali includono eruzioni vulcaniche, polveri portate dal vento, incendi boschivi e vegetazioni in decomposizione. L’estrazione mineraria, la macinazione e la produzione di metalli sono attività umane comuni che scaricano Cu nell’ambiente. Le concentrazioni medie di Cu nell'aria vanno da 5 a 200 ng per metro cubo nelle aree rurali e urbane. La combustione dei combustibili fossili è una delle principali fonti di Cu nell'aria.
Nel 2013, i maggiori produttori di Cu erano Cile, Cina, Perù, Stati Uniti e Australia. Il Cile è stato il principale produttore con una produzione stimata di 5 700 000 tonnellate. Il Cu è utilizzato in una varietà di applicazioni industriali. Gli usi principali sono nei cavi elettrici, negli impianti idraulici, nelle coperture e nei macchinari industriali. Il Cu è anche combinato con altri elementi come lo zinco e lo stagno per formare rispettivamente le leghe di ottone e bronzo. Queste leghe vengono utilizzate in applicazioni che richiedono un materiale più duro del Cu puro.
