Gli stati di ossidazione del rame sono {{0}}, +1, +2, +3 e +4, di cui +1 e {{ 6}} sono gli stati di ossidazione comuni. Lo stato di ossidazione +3 è acido esafluororame(III) di potassio, lo stato di ossidazione +4 è acido esafluororame(IV) cesio e lo stato di ossidazione 0, Cu(CO)₂, può essere rilevato da un gas reazione di fase seguita dall'isolamento della matrice.
Il rame viene facilmente corroso da alogeni, alogenuri reciproci, zolfo e selenio e la gomma vulcanizzata può annerire il rame. Il rame non reagisce con il tetrossido di azoto a temperatura ambiente, ma in presenza di nitrometano, acetonitrile, etere o acetato di etile si forma nitrato di rame:
Cu+2N₂O₄==Cu(NO₃)₂+2NO
Il rame metallico è solubile in acidi ossidanti come l'acido nitrico e insolubile in acidi non ossidanti in assenza di un agente ossidante o in presenza di un reagente di coordinazione adatto come:
Il rame è solubile in acido clorico o clorati acidificati:
3Cu + 6H⁺+ ClO³-== 3Cu²⁺+ Cl -+3H₂O
La reazione di coordinazione avviene in presenza di ioni cloruro più concentrati:
2Cu + 6S==C(NH₂)₂+2 HCl == 2Cu(I) (S=C(NH₂)₂)₃Cl + H₂)
Il rame reagisce con gli ioni radicali acidi ad alto Tc in condizioni acide, riducendo gli ioni radicali acidi ad alto Tc al singoletto Tc:
7Cu + 2TcO⁴{{2}H⁺== 2Tc + 7Cu²⁺ + 8H₂O
Il rame e il solfuro ferroso possono subire una reazione di sostituzione quando riscaldati:
2Cu + FeS == Cu₂S + Fe
Il rame può reagire con il triossido di zolfo quando riscaldato e si verificano due reazioni principali:
4Cu + SO₃== CuS + 3CuO
Cu + SO₃== CuO + SO₂.
Quando riscaldato, l'acido solforico concentrato può reagire con il rame per formare il solfato metallico altamente valente {CuSO₄}, che a sua volta viene generalmente ridotto ad anidride solforosa.
Cu + 2H₂SO₄ (concentrato) ====CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
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